Compuși binare - studopediya

substanțe anorganice extensive complexe de tip # 61485; compus binar. Acestea includ, în primul rând toți compușii din doua elemente (cu excepția de bază, acid și oxizi amfoteri), cum ar fi H2O, KBr, H2 S, Cs2 (S2), N2 O, NH3. HN3. CaC2. SiH4. Componente electropozitive și electronegative formule ale acestor compuși includ atomii individuali sau grupuri de atomi asociați un element.

Material Multielement, în care una dintre componentele formulelor conține atomi care nu au legătură mai multe elemente, precum și cu elemente unice sau multielement grupe de atomi (cu excepția hidroxizi și sărurile acestora) sunt considerate compuși binare, de exemplu CSO, Io2 F3. SBrO2 F, CrO (O2) 2. PSI3. (CATI) O3. (FeCu) S2. Hg (CN) 2. (PF3) 2 O, VCl2 (NH2). Deci, CSO poate fi reprezentat ca un compus al CS2. în care un atom de sulf este înlocuit cu un atom de oxigen.

Numele compușilor binari se bazează pe regulile nomenclaturii convenționale, de exemplu:

OF2 # 61485; difluorură oxigen

K2 O2 # 61485; peroxid de potasiu

HgCl2 # 61485; clorură de mercur (II)

Na2S # 61485; sulfură de sodiu

Hg2 Cl2 # 61485; diclorură dirtuti

MG3 N2 # 61485; nitrură de magneziu

O SBr2 # 61485; Dibromură de sulf-oxid

NH4 Br # 61485; bromura de amoniu

2O # 61485; oxid de azot

NO2 # 61485; dioxid de azot

CaC2 # 61485; acetilidă de calciu

Pentru unii compuși binare utilizând nume speciale, o listă care a fost dat mai devreme.

Proprietățile chimice ale compușilor binare sunt destul de diverse, astfel încât acestea sunt adesea împărțite în grupe de numele anioni, de exemplu, tratate separat, halogenuri, calcogenuri, nitruri, carburi, hidruri și așa mai departe. d. Compușii binari suplimentari sunt, de asemenea, astfel încât au unele caracteristici ale altor tipuri de substanțe anorganice. Astfel, compușii din CO, NO, NO2. și (Fe II Fe2 III) O4. nume care sunt construite folosind oxid de cuvinte cheie, oxizi de tipul (acid, bazic, amfoter) nu pot fi alocate. monoxid de carbon CO, NO de monoxid de azot și dioxid de azot NO2 nu au hidroxizi acizi corespunzători (deși acești oxizi formați nemetale C și N), și ele nu formează săruri ale anionilor care ar include C atomi II. Și N II N IV. Dublul oxid (Fe II Fe2 III) O4 # 61485; oxid dizheleza (III) -Fier (II), chiar dacă acesta conține o componentă constând din atomi electropozitive element de amfoter # 61485; fier, dar în două grade diferite de oxidare, prin interacțiunea cu hidroxizi acide forme nu doar una, ci două săruri diferite.

Astfel de compuși binari, cum ar fi AgF, KBr, Na2S, Ba (HS) 2. NaCN, NH4Cl și Pb (N3) 2. construite ca și săruri de cationi și anioni reale, astfel încât acestea sunt numite compuși saltlike binare (sau săruri). Ele pot fi considerate produse de substituție ale atomilor de hidrogen din compușii HF, HCI, HBr, H2 S, NCN și NN3. Recente în soluție apoasă au funcția de acid și, prin urmare, soluțiile acestora menționate acizi, de exemplu HF (aqua) # 61485; acid fluorhidric, H2 S (aqua) # 61485; Acid hidrosulfuric. Cu toate acestea, ele nu aparțin tipului de hidroxizi de acizi și derivați ai acestora # 61485; Sărurile în clasificarea substanțelor anorganice.

Proprietățile chimice ale substanțelor sunt identificate într-o varietate de reacții chimice.

Transformarea substanțelor, însoțită de o schimbare în compoziția lor și structura (sau), numite reacții chimice. Ea apare adesea și o astfel de determinare: reactia chimica este procesul de transformare a materiilor prime (reactanți) în compusul final (produse).

Reacțiile chimice sunt înregistrate cu ajutorul ecuațiilor chimice și circuite care conțin materii prime cu formula generală și de reacție. În ecuații chimice, în contrast cu circuitele, numărul de atomi din fiecare element este la fel de pe laturile din stânga și dreapta, reflectând legea conservării masei.

Partea stângă a materiilor prime cu formula scrisă (reactanți), partea dreaptă - a substanțelor care rezultă din reacția chimică (produșii de reacție, compușii finali). Semnul egalității, care face legătura între partea stângă și dreaptă indică faptul că numărul total de atomi ai substanțelor care participă la reacție, rămâne constantă. Acest lucru se realizează prin aranjamentul, înainte formule integer coeficienți stoichiometric indicând raporturile cantitative dintre reactanți și produși de reacție.

Ecuații chimice pot conține informații suplimentare despre caracteristicile reacției. Dacă o reacție chimică ce are loc sub influența factorilor externi (temperatură, presiune, radiații etc.), acest lucru este indicat printr-un simbol, de regulă, peste (sau „on“), semnul egal.

Un număr foarte mare de reacții chimice pot fi grupate în mai multe tipuri de reacții care sunt caracterizate prin semne bine definite.

Următoarele pot fi selectate ca un criteriu de clasificare:

1. Numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție.

2. Aspectul reactanți și produși de reacție.

3. Numărul de faze, care sunt parteneri de reacție.

4. Natura suportate de particule.

5. Abilitatea de reacția în direcția înainte și înapoi.

6. Semnul efectului termic împarte toate reacțiile: reacții exoterme au loc cu efectul exo - eliberarea de energie sub formă de căldură (Q> 0, # 8710; H <0):

și reacții endotermice care apar cu endo-efect - absorbția energiei sub formă de căldură (Q<0, ∆H>0):

Astfel de reacții sunt denumite termochimic.

Luați în considerare mai detaliat fiecare dintre tipurile de reacții.