Compușii binari 2

compus binar

Majoritatea compușilor din doua elemente (cu excepția de bază, acid și oxizi amfoteri) și compușii cu elemente multiple (cu excepția hidroxizi și săruri), adesea denumite compușii binare. Exemple: H2O, H2 S, KBr, 2O, NH3. CaC2. SiH4. H2 O2. NaCl, Mg3 N2, și altele.

Compușii binari au fost sintetizați din substanțe mai simple sau în alte moduri:
N2 + 3H2 2NH3
Ca + 2C = CaC2
2Na + Cl2 = 2NaCI
2AL + 3I2 = 2AlI3

Unii compuși binari sunt ușor de hidrolizat de apă, dar cei mai mulți dintre compușii de acest tip sunt destul de stabile și nu se dezintegrează în apă, acizi și baze.

Printre compușii binari au găsit dublu și se amestecă. de exemplu:






Pb (Cl) F - fluorură, clorură de plumb
PCI3 O - un oxid de triclorură de fosfor
SCL2 O2 - diclorura de dioxid de sulf
(CATI) O3 - trioxid de calciu-titan

sare anoxic și acid

Ionic compus binar. cum ar fi AgF, KCl, Na2S, PbI2. construit ca o sare care conțin oxigen cationilor reale și anioni. Acestea se referă la numărul de săruri fără oxigen.

Aceste săruri sunt considerate produse de substituție a hidrogenului în compușii H2 S, HF, HCI, HI, care se disociază în soluție apoasă (pentru a fi exact - sunt supuse protolysis) precum acid care conține oxigen, astfel încât acești compuși includ printre acizii hidrogen.

O soluție apoasă de HCl acid clorhidric - acid clorhidric este (în cazul în care soluția concentrată, se numește cu acid clorhidric), hidrogen sulfurat dizolvat în apă - acidul hydrosulphuric etc.

Acizii anoxice intră în reacție de neutralizare, de exemplu:
2HBr + Ba (OH) 2 = BaBr2 + 2H2O
2HI + Pb (OH) 2 = PbI2 ↓ + 2H2O