Cum de a face o ecuație chimică exemple de reguli

Hai să vorbim despre cum să faci o ecuație chimică, deoarece acestea sunt elementele de bază ale acestei discipline. Datorită gradului de conștientizare a tuturor legilor de interacțiune a proceselor chimice și substanțe care pot fi controlate de acestea, pentru a le folosi în diverse domenii.

caracteristici teoretice

Compilație de ecuații chimice - un pas important și esențial, privită în clasa a VIII-a școlilor secundare. Ce trebuie să preceadă această etapă? Înainte de un profesor spune elevilor lor despre modul de a face o ecuație chimică, este important să se familiarizeze studenții cu termenul „valența“ învățați-i să determine această valoare din metale si nemetale, folosind elemente din tabelul periodic.

Prepararea Formule pentru binare valenței

Pentru a înțelege modul de a face ecuații chimice valenței pentru a începe să învețe cum să facă compușii cu formula, constând din două elemente, folosind valenței. Propunem un algoritm pentru a ajuta la a face față cu sarcina. De exemplu, necesitatea de a face cu formula de oxid de sodiu.

În primul rând, este important să se țină seama de faptul că elementul chimic care este menționat în titlul acesteia din urmă, în formula trebuie plasată în primul rând. În acest caz, primul care a fost înregistrată în al doilea oxigen formula sodiu. Să ne amintim că oxizii binare ale compușilor menționate în care elementul ultima (a doua) trebuie să fie oxigen în starea de oxidare -2 (valență 2). În continuare tabelul periodic este necesar pentru a determina valența fiecăruia dintre cele două elemente. Pentru aceasta folosim anumite reguli.

Deoarece sodiu - metal, care este dispus în subgrupul principal al grupului 1, este valența de mărime constantă, este egală cu I.

Oxygen - un nemetal, ca în oxid este ultima, pentru a determina valența celor opt noi (număr de grup) scade 6 (un grup în care oxigenul), observăm că oxigenul este egal cu valența II.

Între anumite valențele găsi cel mai mic multiplu comun, apoi împărțiți prin valența fiecăruia dintre elementele obține indexurile lor. Scrieți formula gata Na2 O.

Instrucțiuni privind ecuația compilarea

Și acum vorbesc mai mult despre cum să faci o ecuație chimică. Considerăm mai întâi punctele teoretice și apoi trece la exemple specifice. Astfel, compoziția ecuațiilor chimice implică un anumit curs de acțiune.

• Prima etapă. Citind alocarea propusă, este necesar să se determine care substanțele chimice sunt prezente în partea stângă a ecuației. Între componentele de pornire plasate semnul „+“.
• Două etape. După semnul egal este necesar să se facă formula produsului de reacție. În realizarea unor astfel de acțiuni necesită desen formule algoritmul de compuși binare, am luat în considerare mai sus.
• Etapa a treia. Verificam numărul de atomi din fiecare element înainte și după interacțiune chimică, dacă factorii suplimentari necesari pentru stabilirea formule.

reacția de ardere EXEMPLUL

Încercați să înțeleagă cum să facă ecuație chimică de ardere de magneziu, folosind algoritmul. Partea stângă a ecuației este scrisă în termeni de magneziu și cantitatea de oxigen. Nu uita faptul că oxigenul este o molecula diatomice, de aceea este necesar să se furnizeze indicele 2. Când egal cu formula semn obținută după scriere produsul de reacție. Acestea vor fi oxidul de magneziu, în care magneziul este scris mai întâi și al doilea alimentarea cu oxigen în formulă. Mai mult, conform tabelului elementelor chimice definesc valenței. Magneziul situat în grupa 2 (subgrupă principal) are o valență constantă II, au oxigen prin scăderea 8-6 se obține, de asemenea, valență II.

proces de înregistrare va avea forma: Mg + O2 = MgO.

Pentru ecuația conformitate cu legea de conservare a substanțelor în masă, este necesar să se aranjeze coeficienții. Mai întâi, verificați cantitatea de oxigen la reacție, după terminarea procesului. Deoarece era de 2 atomi de oxigen și a format o singură, partea dreaptă în fața oxid formula de magneziu necesară pentru a adăuga numărul de coeficienți 2. De asemenea, presupunem atomii de magneziu, înainte și după procesul. Reacția de magneziu 2 transformat, prin urmare, pe partea stângă, în fața unei substanțe simplu de magneziu este, de asemenea, factor necesar 2.

Tipul de reacție total: 2mg + O2 = 2MgO.

reacție de substituție EXEMPLUL

Orice sinopsis în chimie descrie diferitele tipuri de interacțiuni.

Spre deosebire de compușii și substituția pe partea stângă și pe partea dreaptă a ecuației va fi de două substanțe. Să presupunem că doriți să scrie o reacție între zinc și acid clorhidric. scris algoritm folosind standardul. În primul rând, pe partea stângă, prin cantitatea de scriere de zinc și acid clorhidric, în partea dreaptă a formulei alcătuiesc produsele de reacție obținute. Deoarece în seria galvanic de metale la stres zincul este hidrogen, în procesul de dislocuit de hidrogen molecular de acid, formând clorură de zinc. Rezultatul este următoarea intrare: Zn + HCL = ZnCl2 + H2.

Acum ne întoarcem la egalizarea numărul de atomi din fiecare element. Deoarece partea din stânga a fost un atom de clor, și apoi reacția lor a fost de două, formula de acid clorhidric din față trebuie să livreze un factor de 2.

Ca rezultat, obținem ecuația reacției finită care corespunde legii conservării substanțelor de masă: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

concluzie

O schiță tipic de chimie conține în mod necesar mai multe transformări chimice. Nici o parte a acestei științe nu se limitează la o simplă descriere verbală a transformărilor, procese de dizolvare, evaporare necesar toate ecuațiile confirmate. chimie Specificitatea este că toate procesele care au loc între diferite substanțe anorganice sau organice, pot fi descrise prin simboluri chimice, semne, indici coeficienți.

Ce altceva este diferit de alte științe chimie? ecuații chimice ajuta nu numai pentru a descrie transformarea care are loc, dar, de asemenea, pentru a le face calculul cantitativ, prin care se poate efectua de laborator și producția industrială a diferitelor substanțe.