KakImenno.ru cum să rezolve problemele versiunea completă
Soluția de rezolvare a reacțiilor chimice care provoacă dificultăți pentru un număr considerabil de elevi de liceu în mai multe moduri, datorită unei game largi de elemente implicate în ele și ambiguitatea interacțiunii lor. Dar, din moment ce partea principală a cursului de chimie generală la școală consideră că este interacțiunea substanțelor pe baza ecuațiilor lor de reacție, elevii trebuie să fie sigur că pentru a umple golurile din domeniu și să învețe să rezolve ecuații chimice, pentru a evita problemele cu subiectul în viitor.
Ecuația reacției chimice se numește un simbol de înregistrare care arată elementele chimice care interacționează și raportul cantitativ care rezultă din interacțiunea materiei. Aceste ecuații reprezintă esența interacțiunii substanțelor din punctul de vedere al interacțiunii moleculare sau atomice electron.
- La începutul cursului de chimie de școală a învățat să rezolve ecuații bazate pe conceptul de valență a elementelor din tabelul periodic. Pe baza simplificării considerăm soluția ecuației chimice exemplu oxidarea cu oxigen din aluminiu. Aluminiu, care interacționează cu oxigenul, formează oxid de aluminiu. Cu aceste date inițiale formează ecuația de circuit.
În acest caz, am făcut-o diagramă caracteristică a unei reacții chimice care reflectă doar parțial esența sa. În partea stângă a circuitului se înregistrează materialul reacționează, iar rezultatul corect al interacțiunii lor. Mai mult, oxigenul și alți agenți oxidanți tipici, de obicei scrise metale potrivite și alți agenți de reducere în ambele părți ale ecuației. Săgeata indică direcția reacției.
La această schemă de reacție a compus câștigat formă completă și conformitate cu legea de conservare a substanțelor în masă, trebuie:
- Pune în jos indicii de pe partea dreaptă a ecuației substanței care rezultă din interacțiunea.
- Pentru egalizarea numărul elementelor implicate în reacție la cantitatea de material care rezultă în conformitate cu legea de conservare a substanțelor în masă.
Începem cu suspendarea indicilor în formula chimică a materialului finit. Indicii sunt stabilite în conformitate cu valența elementelor chimice. Valenței se referă la capacitatea de atomi pentru a forma compuși cu alți atomi, prin conectarea electroni nepereche, când unii atomi dau electronii lor, iar celălalt este să le atașați la un nivel de energie externă. Se consideră că valența elementului determină grupa sa chimică (coloana) din tabelul periodic. Cu toate acestea, în practică, interacțiunea elementelor chimice este mult mai complexă și variată. De exemplu, atomul de oxigen din toate reacțiile este valența # 8545, în ciuda faptului că tabelul periodic se află în al șaselea grup.
Pentru a vă ajuta să navigați în acest soi oferă următorul asistent de referință mic, care va ajuta la determinarea valența elementului chimic. Vă rugăm să selectați elementul dvs. și veți vedea valori posibile ale valență. Cifrele din paranteze sunt rare pentru valența elementul selectat.
Să revenim la exemplul nostru. Scris în partea dreaptă de sus a schemelor de reacție de mai sus fiecare element al valență.
Pentru aluminiu Al este egal cu valența # 8546;, ca pentru molecula de oxigen O2 este egal cu valența # 8545;. Vom găsi cel mai mic multiplu comun al acestor numere. Acesta va fi egal cu șase. Se împarte cel mai mic multiplu comun valenței fiecărui element și devine index. Pentru divide aluminiu cu șase valență obținem indicele 2, oxigen 6/2 = 3. Formula chimică alumină obținută prin reacția ia forma Al2 O3.
După obținerea formulei corecte a materialului finit este necesară verificarea și egalizarea în majoritatea cazurilor dreapta și părțile rămase ale circuitului conform legii conservării masei, ca și produșii de reacție sunt formate din aceiași atomi care au format inițial o parte din materiile prime implicate în reacție.
Legea de conservare a masei precizează că numărul atomilor de nereacționat trebuie să fie egal cu numărul de atomi preparați prin reacția. În schema noastră de interacțiune implică un atom de aluminiu și doi atomi de oxigen. Reacția produce doi atomi de aluminiu și trei oxigen. Evident, sistemul trebuie să fie egalizate cu ajutorul coeficienților de elemente și substanțe pentru a se conforma cu legile de conservare a masei.
Egalizarea de asemenea, funcționează prin determinarea cel mai mic multiplu comun, care se află între elementele care au cele mai mari indici. În exemplul nostru, acesta va fi indicele de oxigen egal cu partea dreapta și trei pe partea stângă este 2. Cel mai mic multiplu comun, în acest caz, va fi egală cu 6. Acum împarte cel mai mic multiplu comun al valorii cel mai mare indice din partea stângă și dreaptă ale ecuației și de a obține următorii indici pentru oxigen.
Acum rămâne doar egalizarea de aluminiu pe partea dreapta. În acest scop, partea stanga va furniza factorul 4.
După plasarea coeficienților ecuației reacției chimice corespunde cu legea conservării masei și între laturile sale stânga și dreapta, puteți pune semnul egal. Coeficienți aranjate în ecuația denotă numărul participării la substanțele de reacție și moleculele obținute ca urmare a acesteia, sau raportul dintre aceste substanțe în moli.
După soluții abilități de dezvoltare bazate pe ecuații chimice valențelor elementelor care interactioneaza chimia școală introduce conceptul și teoria oxidării reacțiilor redox. Acest tip de reacție este cel mai frecvent și alte Ecuațiile chimice decid adesea pe baza gradelor de oxidare a reactanților. Pentru informații cu privire la modul de a rezolva reacțiile redox sunt descrise în articolul relevant pe site-ul nostru.