Ecuațiile reacțiilor chimice - studopediya

Reacțiile chimice sunt înregistrate sub forma unor ecuații speciale (chimice) în care fiecare simbol denotă un atom sau o moleculă a unui atom (molecule) sau una dintre molii lor. Semnul egal între reactanți și produse reflectă legea de conservare a agenților de masă în reacții chimice și, în consecință, faptul că numărul de atomi din fiecare element între reactanți este egal cu numărul de atomi printre produsele. De exemplu, ecuația reacției chimice

Aceasta înseamnă că două molecule de hidrogen H2 (4 atomi de H) interacționează cu o moleculă de O2 (2 atom O) și astfel obținuți 2 molecule de apă în care același număr de atomi de H (4) și O (2), așa cum au fost în reactanți . Pentru calcule practice important, ecuația arată numărul care interacționează și care formează substanțe, doi moli de H2 hidrogen reacționează cu un mol de oxigen O2 și acest lucru dă doi moli de apă.

Coeficienții de formulele din ecuația reacției sunt numite stoechiometric; ele includ toți atomii de formula (1 ratio nu este scris deoarece formula în sine reprezintă o singură substanță mol). În plus, încărcătura stocată în ecuațiile chimice; acest lucru este important atunci când scrieți ecuații ionice și reacții redox (vezi. Sec. 6 și 7).

Când scrieți ecuații chimice, primul circuit de scriere fără raporturile sale stoichiometrice, de ex

și apoi se egalizeze. O metodă generală constă în realizarea ajustarea tuturor atomilor de ecuații de echilibru. Pentru a face acest lucru, scrie ecuația chimică cu coeficienți necunoscuți:

și apoi - un sistem algebric de ecuații de echilibru de atomi:

Sistemul nu are nici o decizie definitivă, pentru că nu au suficient de o ecuație. Rezolvarea acestui sistem, vom găsi:

luând în continuare unul dintre coeficienții egal cu 1, de exemplu, x2 = 1 (aceasta este a treia ecuație a sistemului), descoperim că x3 = 2 și x1 = 3.

Astfel, obținem ecuația:

Dacă rândul său cote fracționare, de obicei, acestea conduc la cel mai mic întreg.

Alte metode de ajustare vor fi discutate în secțiunea 7.1.1.

Ecuația reacției chimice este remarcabil faptul că este posibil să se găsească numărul și greutatea tuturor reactanților și substanțele rezultate, dacă știți numărul sau greutatea de cel puțin una dintre ele, iar în cazul în care reacția are loc în mod uniform.

Exemplul 21. Se calculează greutatea de acid clorhidric 30%, necesar pentru descompunerea unuia kg de CaCO3. Determinarea volumului de CO2 (STP) produsă în timpul acestei.

Decizie. Scrieți ecuația reacției și masa molară a reactanților:

Din ecuația, concluzionăm că 1 mol de CaCO 3 reacționează cu 2 moli de acid și în care 1 mol de CO2 este eliberat. Pe această bază, puteți face o proporție:

1) 100 g de CaCO3 reacționat cu 36,5 g 2-HCI

1000 g de CaCO3 reacționat cu X g HCI

Prin urmare, X = 720 g HCl - greutate de acid clorhidric este în formă pură, iar masa de acid clorhidric 30% este egal cu m:

2) Prin reacția dintre 100 g de CaCO3 este alocat 22,4 l (1 mol) de CO2

În reacția de 1000 de grame de CaCO3 X reprezintă l CO2.

Prin urmare, volumul de CO2 de dioxid de carbon degajat este de 224 de litri.