Lecții de chimie în clasa a 8-a cu tema - ecuațiile chimice

anterior ◈ următoarea

Obiectiv: Pentru a învăța pe elevi să fie ecuații chimice. Învățați-le pentru a apela cu ajutorul unor coeficienți pe baza cunoștințelor din legea conservării masei substanței MV Lomonosov.







obiective:
  • Educaționale.
    • continuă să studieze fenomenele fizice și chimice cu introducerea conceptului de „reacție chimică“
    • introduce conceptul de „ecuație chimică“;
    • preda elevilor să fie ecuații chimice, pentru egalizarea ecuației cu ajutorul coeficienților.
  • Dezvoltarea.
    • continuă să se dezvolte potențialul creativ al persoanei elevilor prin crearea unui învățare bazată pe probleme situație, observarea, efectuarea de experimente, reacții chimice.
  • Educaționale.
    • cultiva capacitatea de a lucra într-o echipă, de grup.

Echipament: materiale tabular, manuale, algoritmi, set de sarcini.

D / A: "sparklers de ardere." chibrituri, combustibil uscat, un fier foaie / TB atunci când se lucrează cu foc.

I. Aspecte organizaționale

Determinarea scopului lecției.

1) Setul de bord al fenomenelor fizice și chimice: evaporarea apei; filtrare; ruginirea; lemn de foc de ardere; acrire de lapte; topirea gheții; o erupție vulcanică; dizolvarea zahărului în apă.

Pentru a da o explicație pentru fiecare fenomen, numit aplicarea practică a acestui fenomen în viața umană.

Pe tablă vopsită picătură de apă. Creați o transformare completă a circuitului de apă de la un stat la altul. Cum se numește acest fenomen în natură și care este importanța sa în viața planetei noastre și toate lucrurile vii?

III. D / O "sparklers de ardere"

1. Ce se întâmplă cu magneziu, care formează baza unui incendiu Bengal?
2. Care a fost principalul motiv pentru acest fenomen?
3. Această reacție chimică se referă la ce tip?
4. Încercați să descrie schematic reacția chimică pe care le-ați observat în acest experiment.

- Vă sugerez să încercați să diagramă această reacție:

Mg + aer = o altă substanță







- Cum știm ce sa întâmplat alte lucruri? (Ca reacție chimică schimbare a culorii recomandate, miros).
- Ce fel de gaz este în aerul de ardere care acceptă? (Oxigen - O)

Reacția chimică poate fi scrisă utilizând o ecuație chimică.
Ne putem aminti conceptul de „ecuație“, care este dat în matematică. Care este esența ecuației? Ceva egaliza, unele părți.
Să încercăm să definim „ecuație chimică“, poti sa te uiti la graficul și să încerce să definească:

Ecuația chimică - o intrare condiționată a unei reacții chimice prin simboluri chimice, formule și coeficienți.
ecuații chimice sunt scrise în baza legii substanțe de conservare a masei MV Lomonosov deschis în 1756 ani, care se citește (manual pagina 96). „Substantele de greutate, substanțe nereacționați de greutate egale, în ea.“
- Trebuie să învățăm să egalizeze ecuații chimice cu ajutorul coeficienților.
- Pentru a afla cum să facă ecuație chimică bună, trebuie să ne amintim:
- Care este raportul?
- Care este Index?
Nu uita algoritmul „Compilație de formule chimice.“

Propun un algoritm în trepte de elaborare a ecuației chimice:

ecuație chimică V. Elaborarea

1 este înregistrat în partea stângă a ecuației de substanțe care intră în reacție este: Al + O2

2. Puneți semnul „=“ și scrie substanță formată pe partea dreaptă a ecuației - produșii de reacție ai: Al + O2 = 2O 3

3. începe egalizare din elementul chimic, este mai mare decât sau oxigen, apoi compun structura:

oxigen introdus „2“, dar sa dovedit a „3“, numărul nu este egal.

4. Privind LCM (cel mai puțin multiplu comun) a două numere "2" și "3" - un "6"

5. NOC divide „6“ în număr de „2“ și „3“ și a expus coeficienții de formule.

6. Începe egaliza următoarele elemente chimice - Al, susțin același lucru. Introdus Al «1», dar sa dovedit "4", care caută NOC

„1“ coeficient în ecuațiile nu este scris, dar este luată în considerare în pregătirea ecuației.

7. Citește intrarea completă a ecuației chimice.

Un astfel de argument lung ne permite să învețe rapid cum să egalizeze ecuații chimice, având în vedere că adecvate ecuațiile de reacție de pregătire pentru chimie este importantă: rezolvarea problemelor, scris reacții chimice.

VI. Sarcina de consolidare

Fosforul + = oxid de fosfor de oxigen (V)
Acid + aluminiu sulfat de aluminiu Sulfuric + = hidrogen
Apa = hidrogen + oxigen

- ruleaza pe placa de un student puternic.

- Aranjați coeficienții din ecuațiile reacțiilor chimice.

ecuații chimice diferă în funcție de tipul, dar pe care o vom lua în considerare în lecția următoare.

VII. Rezumând rezultatele lecției

Concluzie. Scoring.

VIII. Tema: § 27, Ex. 2, p. 100.

Material: R.t.s. 90-91, 2 exercițiu - în mod individual.







anterior ◈ următoarea